ข้อสอบเคมีเรื่องเซลล์อิเล็กโทรไลต์

เซลล์อิเล็กโทรไลต์
1.มวลของโซเดียมเกิดจากอิเล็กโทรลิซิส NaCl ที่หลอมเหลวโดยผ่านกระแสไฟฟ้า 10 แอมแปร์ในเวลา 5 นาทีคือ (Na= 23,1ฟาราเดย์ = 96,500คูลอมบ์)
1.0.715กรัม 2.32.166 กรัม 3.739.818 กรัม 4.96.500 กรัม
เฉลยข้อ1
2.ในการแยกสารสารละลายNa2 SO4ด้วยไฟฟ้าโดยใช้แท่งคาร์บอนเป็นอิเล็กโทรด จะได้สารเกิดขึ้นที่แอโนดและแคโทด
1.O2 , Na 2.O2 , H2 3.S2O2- , Na 4. H2 , O2
เฉลยข้อ2
3.อิเล็กโทรลิซิสสารละลายของ NaCl ใช้แท่งคาร์บอนเป็นอิเล็กโทดทั้งสองปรากฎว่าได้แก๊สคลอรีนแยกตัวออกมา 1600 cm3ที่STP และจะได้NaOH เกิดขึ้นเท่าใด
1.1.75 g 2.2.2 g 3.3.42 g 4.5.71 g
เฉลยข้อ4
4.ในการอิเล็กโทรลิซิสของสารละลาย Cu SO4 ทำให้เกิดโลหะทองแดงหนัก 15.87 g จำนวนฟาราเดย์ที่ต้องใช้ในครั้งนี้เท่าใด
เฉลยข้อ4
5.ถ้าสร้างเซลล์ไฟฟ้าเคมี เหล็ก-ทองแดง ข้อใดถูกต้อง
1.อิเล็กตรอนไหลจากเหล็กไปยังทองแดง
2.เหล็กเป็นแคโทด
3.ตัวรีดิวส์คือทองแดง
4.ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Cu/Cu2+ น้อยกว่าของ Fe/Fe2+
เฉลยข้อ1
6.ตามกฎของฟาราเดย์เกี่ยวกับอิเล็กโทรลิซิส ปริมาณของสารที่เกิดขึ้นในระหว่างที่มีการอิเล็กโทรลิซิส เป็นสัดส่วนโดยตรงกับอะไร
1.มวลอะตอม
2.ปริมาณของไฟฟ้าที่ใช้
3.ความเข้มข้นของสารละลาย
4.ความมากน้อยของกระแสไฟฟ้าที่ใช้
เฉลยข้อ2
7.สิ่งใดไม่ควรปฏิบัติในการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า
1.ใช้โลหะที่จะชุบเป็นแคโทดหรือขั้วลบของเซลล์
2.ใช้ของที่จะชุบเป็นแอโนดหรือขั้วบวกของเซลล์
3.ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์มีไอออนของโลหะที่จะชุบ
4.ใช้กระแสไฟฟ้าตรง
เฉลยข้อ3
8.ถ้าต้องการชุบเหรียญทองแดง ควรใช้อะไรเป็นอิเล็กโทรไลต์ และอะไรเป็นแอโนด
1.สารละลายที่มี Ag+ โลหะ Ag
2.สารละลายที่มีCu2+ โลหะเงิน
3.สารละลายที่มี Ag+ เหรียญทองแดง
4.สารละลายที่มี Cu2+ เหรียญทองแดง
เฉลยข้อ1
9.สารประกอบออกไซด์ในข้อใดที่ไม่สามารถถูกออกซิไดส์ด้วยโมเลกุลแก๊สออกซิเจน
1.SO3 2.P4 O6 3.NO 4.N2 O
เฉลยข้อ1
10.เซลล์อิเล็กโทรไลต์ มีสารละลายเกลือผสม NaNo3 , Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 ,และAu(NO3)3ปฏิกิริยาใดเกิดขึ้นที่แคโทด
1. NaNo3 2. Fe(NO3)3 3. Fe(NO3)2 4. Au(NO3)3
เฉลยข้อ4

ที่มา จากหนังสือโจทย์เคมี ม.4-5-6
เรียบเรียงโดย รองศาสตราจารย์ ดร.สมพงศ์ จันทร์โพธิ์ศรี